Плотность свинца, теплопроводность и удельная теплоемкость свинца Pb

Свинец
Атомный номер82
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)207,2 а. е. м. (/моль)
Радиус атома175
Энергия ионизации (первый электрон)715,2 (7,41) кДж/моль ()
Электронная конфигурация[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Химические свойства
Ковалентный радиус147
Радиус иона(+4e) 84 (+2e) 120
Электроотрицательность (по Полингу)1,8
Электродный потенциалPb←Pb2+ -0,126 В Pb←Pb4+ 0,80 В
Степени окисления4, 2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность11,3415 /³
Молярная теплоёмкость26,65[1]/(·моль)
Теплопроводность35,3 /(·)
Температура плавления600,65
Теплота плавления4,77 кДж/моль
Температура кипения2 013
Теплота испарения177,8 кДж/моль
Молярный объём18,3 ³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решёткикубическая гранецентрированая
Параметры решётки4,950
Отношение c/an/a
Температура Дебая88,00
Pb82
207,2
[Xe]4f145d106s26p2
Свинец

Свинец

— элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец (CAS-номер: 7439-92-1) — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.

Происхождение слова «свинец» неясно. В большинстве славянских языков (болгарском, сербско-хорватском, чешском, польском) свинец называется оловом. Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается только в языках балтийской группы: švinas (литовский), svins (латышский). Латинское же plumbum (тоже неясного происхождения) дало английское слово plumber — водопроводчик (когда-то трубы зачеканивали мягким свинцом), и название венецианской тюрьмы со свинцовой крышей — Пьомбе, из которой по некоторым данным ухитрился бежать Казанова. Известен с глубокой древности. Изделия из этого металла (монеты, медальоны) использовались в Древнем Египте, свинцовые водопроводные трубы — в Древнем Риме. Указание на свинец как на определённый металл имеется в Ветхом Завете. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. До 1990 г. большое количество свинца использовалось (вместе с сурьмой и оловом) для отливки типографских шрифтов, а также в виде тетраэтилсвинца — для повышения октанового числа моторного топлива.

Химические свойства свинца

Электронная формула: KLMN5s25p65d106s26p2, в соответствии с чем он имеет степени окисления +2 и +4. Свинец не очень активен химически. На металлическом разрезе свинца виден металлический блеск, постепенно исчезающий из-за образования тонкой плёнки РbО.

С кислородом образует ряд соединений Рb2О, РbО, РbО2, Рb2О3, Рb3О4. Без кислорода вода при комнатной температуре не реагирует со свинцом, но при большой температуре получают оксида свинца и водород при взаимодействии свинца и горячего водяного пара.

Оксидам РbО и РbО2 соответствуют амфотерные гидрооксиды Рb(ОН)2 и Рb(ОН)4.

При реакции Mg2Pb и разбавленной HCl получается небольшое количество РbН4. PbH4 — газозообразное вещество без запаха, которое очень легко разлагается на свинец и и водород. При большой температуре галогены образовывают со свинцом соединения вида РbХ2 (X — соответствующий галоген). Все эти соединения мало растворяются в воде. Могут быть получены галогениды и типа РbХ4. Свинец с азотом прямо не реагирует. Азид свинца Pb(N3)2 получают косвенным путём: взаимодействием растворов солей Рb (II) и соли NaN3. Сульфиды свинца можно получить при нагревании серы со свинцом, образуется сульфид PbS. Сульфид получают также пропусканием сероводорода в растворы солей Pb (II). В ряду напряжений Pb стоит левее водорода, но свинец не вытесняет водород из разбавленных HCl и H2SO4, из-за перенапряжения Н2 на Pb, а также на поверхности металла образуются плёнки трудно-растворимых хлорида РbCl2 и сульфата PbSO4, защищающие металл от дальнейшего действия кислот. Концентрированные кислоты типа H2SO4 и НCl при нагревании действуют на Pb и образуют с ним растворимые комплексные соединения состава Pb(HSO4)2 и Н2[РbCl4]. Азотная, а также некоторые органических кислоты (например, лимонная) растворяют свинец с получением солей Рb(II). По растворимости в воде соли свинца делятся на нерастворимые (напрммер, сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид), малорастворимые (вроде, хлорид и фторид) и растворимые (к примеру,ацетат, нитрат и хлорат свинца). Соли Pb (IV) могут быть получены электролизом сильно подкисленных серной кислотой растворов солей Рb (II). Соли Pb (IV) присоединяют отрицательные ионы с образованием комплексных анионов, например, плюмбатов (РbО3)2- и (РbО4)4-, хлороплюмбатов (РbCl6)2-, гидроксоплюмбатов [Рb(ОН)6]2- и других. Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют с Pb с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа Х2[Рb(ОН)4]. Еион (Ме=>Ме++e)=7,42 эВ.

Получение

Осн. ис­точ­ник Pb – суль­фид­ные по­ли­ме­тал­лич. ру­ды. Обо­га­щая ру­ды (1–5% Рb) ме­то­дом фло­та­ции, по­лу­ча­ют свин­цо­вые кон­цен­тра­ты (со­дер­жа­щие 40–75% Рb, 5–10% Zn, до 5% Сu, бла­го­род­ные ме­тал­лы и Bi). Тех­но­ло­гия по­лу­че­ния С. вклю­ча­ет аг­ло­ме­ри­рую­щий об­жиг суль­фид­ных кон­цен­тра­тов, шахт­ную вос­ста­но­вит. плав­ку аг­ло­ме­ра­та и ра­фи­ни­ро­ва­ние чер­но­во­го С. При об­жи­ге PbS окис­ля­ет­ся ки­сло­ро­дом воз­ду­ха, про­ду­вае­мо­го в рас­плав, со­дер­жа­щий до­бав­ки флю­сов (SiO2, CaCO3, Fe2O3): 2PbS+3О2=2РbО+2SO2. В го­то­вом аг­ло­ме­ра­те со­дер­жит­ся 35–45% Рb и 1,2–3% S (в т. ч. в ви­де суль­фа­тов). Аг­ло­ме­рат сме­ши­ва­ют с кок­сом и на­прав­ля­ют на вос­ста­но­вит. плав­ку в шахт­ные пе­чи, в ко­то­рые по­да­ёт­ся воз­дух или воз­душ­но-ки­сло­род­ная смесь. В пе­чи про­те­ка­ет двух­ста­дий­ная эк­зо­тер­мич. ре­ак­ция (2PbS+3O2=2PbO+2SO2 и PbS+2РbО=3Рb+SO2), про­дукт ко­то­рой – чер­но­вой С. (из­вле­че­ние Рb дос­ти­га­ет 90–94%). От­хо­ды про­цес­са плав­ки (шла­ки) на­прав­ля­ют­ся на даль­ней­шую пе­ре­ра­бот­ку для из­вле­че­ния Zn. Об­ра­зую­щая­ся при шахт­ной плав­ке (и аг­ло­ме­ра­ции) пыль слу­жит ис­ход­ным сырь­ём для из­вле­че­ния ред­ких и рас­се­ян­ных эле­мен­тов. Чер­но­вой С. со­дер­жит 93–98% Рb и при­ме­си: Сu (1–5%), Sb, As, Sn (0,5–3%), Bi (0,05–0,4%) и др. Очи­ст­ку чер­но­во­го С. про­из­во­дят пи­ро­ме­тал­лур­гич. или элек­тро­ли­тич. спо­со­бом. Объ­ём ми­ро­во­го про­из-ва С. ок. 9 млн. т/год.

Основные соединения свинца

Оксиды свинца

Оксиды свинца имеют преимущественно основный или амфотерный характер. Многие из них окрашены в красные, жёлтые, чёрные, коричневые цвета. На фотографии в начале статьи, на поверхности свинцовой отливки, в её центре видны цвета побежалости — это тонкая плёнка оксидов свинца, образовавшаяся из-за окисления горячего металла на воздухе.

Галогениды свинца

Халькогениды свинца

Халькогениды свинца — сульфид свинца, селенид свинца и теллурид свинца — представляют собой кристаллы чёрного цвета, которые являются узкозонными полупроводниками.

Соли свинца

Сульфат свинца Нитрат свинца Ацетат свинца

— свинцовый сахар, относится к очень ядовитым веществам. Ацетат свинца, или свинцовый сахар, Pb(CH3COO)2·3H2O существует в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, медленно выветривающегося с потерей гидратной воды. Соединение хорошо растворимо в воде. Оно обладает вяжущим действием, но так как содержит ионы ядовитого свинца, то применяется как наружное в ветеринарии. Ацетат применяют также в аналитической химии, крашении, ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. Основной ацетат свинца Pb(CH3COO)2·Pb(OH)2 — менее растворимый в воде белый порошок — используется для обесцвечивания органических растворов и очистки растворов сахара перед анализом.

Косметика, водопровод, типографские литеры…

В Британском музее есть свинцовая статуэтка женщины из Египта, датируется она третьим тысячелетием до нашей эры. Это самый древний (официально) свинцовый предмет. Египтяне (более-менее состоятельные) считали неприличным выйти на улицу, не подкрасив глаза. Потому и рынок косметики был хорошо развит. Для подводки глаз использовали черный сульфид или белый карбонат свинца. Жировой основой служил гусиный жир. Вороной блеск древнеегипетских шевелюр зачастую достигался вульгарной окраской пастой из оксида свинца.

Великая Римская Империя

Вечный город оставил после себя вечные дороги (до сих пор некоторые вполне годны), вечное римское право (которое, несмотря на древний возраст, до сих пор изучают юристы), и акведуки. По ним с гор доставлялась для жителей вода. В разветвленной системе водопровода использовались свинцовые трубы.

Римляне уделяли водоснабжению огромное значение. Секст Юлий Фронтин, живший в первом веке н.э., написал целую книгу «О водопроводах».


Свинцовые трубы древнеримского водопровода с надписями

Вот пара цитат из нее:

«труба делается сворачиванием в круг свинцовой пластины в пять пальцев шириной.

…Все кураторы … до своего назначения побывали консулами, что указывает на высокий статус куратора вод».

Время, вперед!

С развитием типографского дела свинца требовалось все больше. Его применяли для изготовления типографских литер. Изобретение аккумуляторов и развитие автомобилестроения подхлестнули добычу металла. И бытовые, но нужные мелочи, вроде пигментов свинцовых соединений для красок до сих пор востребованы.


Папская булла 1637 года со свинцовой печатью

Так назвали…

Происхождение названия металла неявно до сих пор. В старину олово и свинец частенько путали, хотя просвещенные люди (тот же Плиний) различали их: Plumbum nigrum (свинец), Plumbum album (олово). Для англичан водопроводчик — plumber.

Познавательно: в Венеции была тюрьма Пьомби; ее еще называли Свинцовая. В ней сидел и из нее ухитрился удрать любовник всех времен и народов Казанова.

Во многих славянских языках нашего героя называют оловом. Хотя в старорусском это (свинець), словенском (svinec), на белорусском (свінец). А вот в языках Прибалтики названия похожи — svinas (литовский), svin (латышский).

Есть версия: слово однокоренное со словом «свин», свинья, чушка — слиток грязного металла. Рекомендуем: БЕРИЛЛИЙ — металл настоящего и будущего

Применение свинца

Свинец в народном хозяйстве

Нитрат свинца

применяется для производства мощных смесевых взрывчатых веществ. Азид свинца применяется как наиболее широкоупотребляемый детонатор (инициирующее взрывчатое вещество). Перхлорат свинца используется для приготовления тяжелой жидкости (плотность 2,6 г/см³), используемой во флотационном обогащении руд, он иногда применяется в мощных смесевых взрывчатых веществах как окислитель. Фторид свинца самостоятельно, а так же совместно с фторидом висмута, меди, серебра применяется в качестве катодного материала в химических источниках тока. Висмутат свинца, сульфид свинца PbS, иодид свинца применяются в качестве катодного материала в литиевых аккумуляторных батареях. Хлорид свинца PbCl2 в качестве катодного материала в резервных источниках тока. Теллурид свинца PbTe широко применяется в качестве термоэлектрического материала (термо-э.д.с 350 мкВ/К), самый широкоприменяемый материал в производстве термоэлектрогенераторов и термоэлектрических холодильников. Двуокись свинца PbO2 широко применяется не только в свинцовом аккумуляторе, но так же на её основе производятся многие резервные химические источники тока, например — свинцово-хлорный элемент, свинцово-плавиковый элемент и др.
Свинцовые белила
, основной карбонат Pb(OH)2•PbCO3, плотный белый порошок, — получается из свинца на воздухе под действием углекислого газа и уксусной кислоты. Использование свинцовых белил в качестве красящего пигмента теперь не так распространено, как ранее, из-за их разложения под действием сероводорода H2S. Свинцовые белила применяют также для производства шпатлевки, в технологии цемента и свинцовокарбонатной бумаги. Арсенат и арсенит свинца применяют в технологии инсектицидов для уничтожения насекомых — вредителей сельского хозяйства (непарного шелкопряда и хлопкового долгоносика). Борат свинца Pb(BO2)2·H2O, нерастворимый белый порошок, используют для сушки картин и лаков, а вместе с другими металлами — в качестве покрытий стекла и фарфора. Хлорид свинца PbCl2, белый кристаллический порошок, растворим в горячей воде, растворах других хлоридов и особенно хлорида аммония NH4Cl. Его применяют для приготовления мазей при обработке опухолей. Хромат свинца PbCrO4 известен как хромовый желтый краситель, является важным пигментом для приготовления красок, для окраски фарфора и тканей. В промышленности хромат применяют в основном в производстве желтых пигментов. Нитрат свинца Pb(NO3)2 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Это вяжущее ограниченного применения. В промышленности его используют в спичечном производстве, крашении и набивке текстиля, окраске рогов и гравировке. Сульфат свинца Pb(SO4)2, нерастворимый в воде белый порошок, применяют как пигмент в аккумуляторах, литографии, в технологии набивных тканей. Сульфид свинца PbS, чёрный нерастворимый в воде порошок, используют при обжиге глиняной посуды и для обнаружения ионов свинца. Поскольку свинец хорошо поглощает γ-излучение, он используется для радиационной защиты в рентгеновских установках и в ядерных реакторах. Кроме того, свинец рассматривается в качестве теплоносителя в проектах перспективных ядерных реакторов на быстрых нейтронах. Значительное применение находят сплавы свинца. Пьютер (сплав олова со свинцом), содержащий 85-90 % Sn и 15-10 % Pb, формуется, недорог и используется в производстве домашней утвари. Припой, содержащий 67 % Pb и 33 % Sn, применяют в электротехнике. Сплавы свинца с сурьмой используют в производстве пуль и типографского шрифта, а сплавы свинца, сурьмы и олова — для фигурного литья и подшипников. Сплавы свинца с сурьмой обычно применяют для оболочек кабелей и пластин электрических аккумуляторов. Соединения свинца используются в производстве красителей, красок, инсектицидов, стеклянных изделий и как добавки к бензину в виде тетраэтилсвинца (C2H5)4Pb (умеренно летучая жидкость, пары к-рой в малых концентрациях имеют сладковатый фруктовый запах, в больших-неприятный запах; Тпл = 130 °C, Ткип = 80°С/13 мм рт.ст.; плотн. 1,650 г/см³; nD2v = 1,5198; не раств. в воде, смешивается с орг. растворителями; высокотоксичен, легко проникает через кожу; ПДК = 0,005 мг/м³; ЛД50 = 12,7 мг/кг (крысы, перорально)) для повышения октанового числа.

Свинец в медицине

Экономические показатели

Цены на свинец в слитках (марка С1) в 2006 году составили в среднем 1,3—1,5 долл/кг.

Страны, крупнейшие потребители свинца в 2004 году, в тыс. тонн (по данным ILZSG):

Китай1770
ЕС1553
США1273
Корея286

Добыча и производство

По оценке Геологического бюро США запасы металла в мире достигают полутора миллиардов тонн. Основной их частью владеют страны:

  • Китай;
  • США;
  • Россия;
  • ЮАР;
  • Перу;
  • Канада;
  • Мексика.

Годовое производство металла в мире составляет около 3 миллионов тонн. Дефицит свинца на этом рынке создает Китай. Его спрос на металл составляет около 45% мировой добычи.

Получение нашего серого героя происходит из минералов и из вторичного сырья (тонны аккумуляторов с отработавших срок машин).

3.7. Теплопроводность

Коэффициент теплопроводности λ обозначает количество тепла, передаваемого в единицу времени через единицу поверхности при единичном температурном градиенте, т. е. при перепаде температур в один градус на единицу длины стенки по нормали к тепловому потоку.

Размерность коэффициента теплопроводности: Вт/(м · К).

В табл. 3.7.1 приведены коэффициенты теплопроводности металлов и сплавов.

Для каждого значения λ указана температура, которой это значение соответствует. В тех случаях, когда такое указание отсутствует, данные относятся к комнатной температуре.

Таблица 3.7.1

Коэффициенты теплопроводности металлов и сплавов

Состав сплавов указан в массовых долях (кроме особо оговоренных случаев).

Металл или сплав, масс. %T, °Сλ, Вт/(м · К)
Алюминий 9918211
30208,1
100205,2
400318,2
600422,9
Висмут–18610,47
–7710,76
07,411
1006,866
96 Bi + 3,5 Pb (объемн.)445,401
90 Bi + 3,5 Sn (объемн.)445,401
80 Bi + 20 Sb06,364
1008,583
50 Bi + 50 Sn12,523,45
50 Bi + 25 Pb + 25 Sn2016,24
48 Bi + 26 Pb + 13 Sn + 13 Cd713,36
Вольфрам0160,4
2227148,2
Железо
кованое чистое059,45
10056,94
99,92 (армко)2073,27
10067,41
Золото0311,5
97312,3
90 Au + 10 Pd2597,97
50 Au + 50 Pd2536,01
Иридий1759,03
Кадмий092,65
10085,62
Калий597,97
20,797,13
57,690,85
62,9 K + 37,1 Na6,022,99
42,925,92
Кобальт (97,12 Co + 0,24 C + 1,4 Fe + 1,1 Ni + 0,14 Si)30487,8
Латунь
красная0103
100118,5
желтая085,45
100106,3
Литий071,18
101,375,36
Магний0–100157,4
92 Mg + 8 Al20–20062,8–79,55
92 Mg + 8 Cu20–200125,6–132,3
88 Mg + 10 Al + 2 Si20–200121,4–133,1
Марганец1821,77
Медь–183465,2
0385,2
100385,2
99,37 Cu + 0,63 P30104,7
98,02 Cu + 1,98 P3052,34
96 Cu + 3 Si + 1 Mn (эвердюр)2033,08
84 Cu + 4 Ni + 12 Mn (манганин)1821,73
10026,42
60 Cu + 40 Ni1822,61
10026,8
54 Cu + 46 Ni1820,26
89 Cu + 11 Zn18115,1
87 Cu + 13 Zn18126
82 Cu + 18 Zn18131
68 Cu + 32 Zn18108,9
62 Cu + 22 Zn + 15 Ni18
52 Cu + 26 Zn + 22 Ni029,31
10036,43
95 Cu + 5 Al (бронза алюминиевая)2082,48
90 Cu + 10 Sn2041,87
75 Cu + 25 Sn (бронза оловянная)2025,54
92,8 Cu + 5 Sn + 2 Zn + 0,15 P (бронза фосфористая)2079,13
Молибден17144,9
Натрий5,7134,4
21,2132,7
88,1120,6
Никель 99–16054,01
1858,62
Ni + (2÷3) Co30052,75
79,5 Ni + 13 Cr + 6,5 Fe (никонель)7015,07
Олово–17081,64
064,06
10059,45
91 Sn + 8,9 Zn4465,73
Палладий10076,2
90 Pd + 10 Pt2556,1
50 Pd + 50 Pt2536,84
90 Pd + 10 Ag2547,73
50 Pd + 50 Ag2531,82
Платина–252,8389,4
–18376,2
0–20069,92
90 Pt + 10 Ir1730,98
90 Pt + 10 Rh1730,14
90 Pt + 10 Pd2543,12
Родий1787,92
Ртуть
твердая–269,3167,5
–44,227,8
жидкая08,081
508,75
Свинец1834,62
10034,12
Серебро 99,9–160417,8
0458,9
10–97403,2
Серебро 99,9818421,2
100415,3
90 Ag + 10 Pd25141,1
90 Ag + 10 Pt2597,97
70 Ag + 30 Pt2530,98
СтальСм. табл. 3.7.2
Сурьма018,42
0–3017,58
10016,75
70 Sb + 30 Bi09,797
10011,76
66,7 Sb + 33,3 Cd01,252
50 Sb + 50 Cd02,173
Тантал1754,43
182782,9
Цинк–170117,2
18111
100109,7
70 Zn + 30 Sn4493,78
Чугун1845,64
10045,22
Металл или сплав, масс. %T, °Сλ, Вт/(м · К)

В табл. 3.7.2–3.7.7 приведены коэффициенты теплопроводности некоторых сталей, чистых веществ в твердом состоянии, термоизоляционных, строительных и некоторых других материалов, жидкометаллических теплоносителей, чистых органических жидкостей и хладагентов в жидком состоянии.

Таблица 3.7.2

Коэффициенты теплопроводности λ (Вт/(м · К)) некоторых сталей

Группа сталиТемпература, °С
100200300400500600700800
Углеродистая: марка 1554,450,246,141,937,733,5
марка 3050,246,141,937,733,529,3
Молибденовая41,9
Хромистая22,421,223,522
Хромомолибденовая: Х10С2М (ЭИ107)18,4021,724,722
12 ХМ37,735,633,5
Хромоникелевая16,919,221,524,426,729,732,636,1
Хромоникельвольфрамовая15,5018,121,222

Таблица 3.7.3

Коэффициенты теплопроводности некоторых чистых веществ в твердом состоянии

НазваниеФормулаT, °Сλ, Вт/(м · К)
Алюминия оксид:Al2O3
порошок46,80,678
плавленый650–13503,349
Графит (плотность 1580 кг/м3):С
¦оси5044,17
+ оси14217,84
555116,8
Графит (порошок, плотность 700 кг/м3)С401,193
Кадмия оксид (прессов. порошок)CdO46,50,682
Калия иодидKI05,024
Калия хлоридKCl06,95
Кобальта(III) оксид (прессов. порошок)Со2О348,50,419
Кремния карбид (карборунд)SiC650–135015,57
Кремния диоксид (кварц):SiO2
¦оси013,61
1009,002
+ оси07,247
1005,581
Магния оксид (прессов. порошок, плотность 797 кг/м3)MgO47,60,607
Меди(II) оксид (прессов. порошок)CuO45,61,013
Натрия хлоридNaCl01,116
НафталинС10Н800,377
1-НафтолС10Н8О350,293
2-НафтолС10Н8О350,335
Никеля(III) оксид (прессов. порошок, плотность 1445 кг/м3)Ni2O346,20,938
Сера:S
ромбическая00,293
пластическая20–1000,264
Серебра бромидAgBr01,03
Серебра хлоридAgCl01,089

Таблица 3.7.4

Коэффициенты теплопроводности термоизоляционных, строительных и некоторых других материалов

МатериалT, °Сλ, Вт/(м · К)
Асбестовая ткань200,279
Асбестовое волокно00,112
1000,121
Асбестовый картон1000,144
Асфальт200,744
Базальт202,175
Бетон200,922
Боксит6000,557
Войлок шерстяной400,073
Гипс01,297
Глина огнеупорная300–6000,875–0,925
Гранит203,419
Дерево:
береза (10,8 % влажности), + волокнам290,172
дуб (плотность 825 кг/м3), + волокнам150,209
дуб (плотность 819 кг/м3), ¦ волокнам200,349
Диатомитовая земля200,055
Древесный уголь810,076
Известняк02,07
Известь глинистая203,256
Каменный уголь200,186
Картон гофрированный0,064
Кирпич:
изоляционный1000,14
огнеупорный2001,006
строительный200,233–0,291
Клинкер300,163
Кокс порошкообразный1000,191
Лед02,25
–953,954
Магнезит10001,663
Мрамор:
белый3,268
черный302,861
Накипь котельная651,31–3,14
Оникс302,34
Опилки древесные200,07
Парафин200,267
Песок:
сухой200,326
влажный201,13
Песчаник (плотность 2259 кг/м3)401,84
Портландцемент300,302
Пробка гранулированная200,038
Пробковая пластина300,042
Резина мягкая200,167
Сланец1001,49
Слюда0,582
Снег:
свежевыпавший0,105
уплотненный0,048
Стеклянная вата00,037
Текстолит200,645–0,93
Торфоплиты500,064
Фарфор951,04
Фибра (пластины)200,049
Флюорит010,4
Шерсть минеральная500,047
Шлакобетон0,93
Шлаковая вата1000,07
Штукатурка200,779
Хлопок (плотность 81 кг/м3)00,057
Эбонит00,158
МатериалT, °Сλ, Вт/(м · К)

Таблица 3.7.5

Коэффициенты теплопроводности λ (Вт/(м · К)) некоторых жидкометаллических теплоносителей

ТеплоносительТемпература, °С
050100150200250300400500600700
Висмут (Tпл = 271,3 °С; Tкип = 1560 °С)14,715,616,517,318,3
Калий (Tпл = 63,6 °С; Tкип = 776 °С)46,546,445,944,943,439,534,930,928,3
Литий (Tпл = 180 °С; Tкип = 1350 °С)46,146,346,647,147,64848,5
Натрий (Tпл = 97,8 °С; Tкип = 900 °С)86,184,181,678,775,568,763,860,659,1
Олово (Tпл = 231,9 °С; Tкип = 2720 °С)30,731,633,635,537,439,4
Ртуть (Tпл = –38,9 °С; Tкип = 356,6 °С)7,798,439,079,7110,41111,612,613,3
Свинец (Tпл = 327,3 °С; Tкип = 1751 °С)15,115,515,917,7
Сплав натрий—калий: 25 % Na + 75 % K (Tпл = 11 °С; Tкип = 784 °С)22,723,323,824,525,125,827,128,429,730,9
Сплав свинец—висмут: 44 % Pb + 55,5 % Bi (Tпл = 123,5 °С; Tкип = 1670 °С)11,211,712,212,713,714,715,816,7

Таблица 3.7.6

Коэффициенты теплопроводности чистых органических жидкостей

НазваниеФормулаT, °Сλ, Вт/(м · К)
АнилинС6H7N16,50,1774
АцетальдегидС2H4O210,1712
АцетонС3Н6О160,1902
БензолС6Н6160,1902
БромбензолС6Н5Br200,1115
2-БромбутанC4H9Br120,1164
1-БромпентанС5H11Br180,0984
1-БромпропанС3Н7Br120,1076
БромэтанС2Н5Br300,1198
Бутан-1-олС4H10O200,1534
БутилацетатС6Н12О2200,1369
ГексанС6Н1430–1000,1376
Гексан-1-олС6H14O30–1000,1615
ГептанС7Н16300,1404
Гептан-1-олС7H16O70–1000,1625
ГлицеринС3Н8О3200,2943
ДеканС10Н22300,1402
Диизопропиловый эфирС6Н14О200,1097
Дифтордихлорметан (фреон-12)СCl2F2200,08248
Дифторхлорметан (фреон-22)СНClF2200,09295
Дихлорметан (хлористый метилен)СН2Cl200,1218
1,2-ДихлорпропанС3Н6Cl220–500,1254
1,2-Дихлорэтан (хлористый этилен)С2Н4Cl2200,1264
Диэтиловый эфирС4Н10О300,1375
N,N-Диэтилэтанамин (триэтиламин)С6Н15N200,121
Изомасляная кислотаС4Н8О2120,1424
ИзопропилацетатС5Н10О2200,1344
1-Изопропил-4-метилбензол (n-цимол)С10Н14300,1347
2-Изопропил-5-метилфенол (тимол)С10H14O130,1311
ИодбензолС6Н5I30–1000,1203
2-ИодбутанС4Н9I120,08709
1-ИодпентанС5H11I120,08499
1-ИодпропанС3Н7I120,09211
ИодэтанС2Н5I300,111
м-КрезолС7Н8О200,1499
n-КрезолС7Н8О200,1444
о-КсилолС8Н10–20÷800,1428
м-КсилолС8Н10250,1577
Масляная кислотаС4Н8О2120,1507
МезитиленС11Н12200,1359
МетанолСН4О200,2023
МетилацетатС3Н6О2120,1612
3-Метилбутан-1-олС5H12O00,1478
(3-Метилбутил)ацетатС7Н14О2200,1298
2-Метилпропан-1-олС4H10O200,1424
1-Метил-3-хлорбензолС7Н7Сl200,1298
МетилциклогексанС7Н14300,1278
Муравьиная кислотаСН2О2120,2713
НитробензолС6Н5NO230–1000,1636
НитрометанСН3NO2300,2153
НонанС9Н2030–1000,1413
Нонан-1-олС9H20O30–1000,1681
ОктанС8Н18300,1452
Октан-1-олС8H18O30–1000,1663
Олеиновая кислотаС18Н34О226,50,2309
Пальмитиновая кислотаС16Н32О272,50,1715
ПентанС5H12300,1349
Пентан-1-олС5H12O30–1000,1622
ПентахлорэтанС2НCl5200,1254
ПентилацетатС7Н14О2200,1292
Пропан-1,2-диолС3Н8О220–800,2009
Пропан-1-олС3H8O120,1562
Пропан-2-олС3H8O200,1408
Проп-2-ен-1-олС3Н6O300,1798
ПропилацетатС5Н10О2120,1369
ПропилформиатС4Н8О2120,1537
Пропионовая кислотаС3Н6О2120,1633
Стеариновая кислотаС18Н36О272,50,1601
1,1,2,2-Тетрафтор-1,2-дихлорэтан (фреон-114)С2Cl2F4300,0775
ТетрахлорметанСCl4200,1034
1,1,2,2-ТетрахлорэтанС2H2Cl4200,1139
ТетрахлорэтиленССl2=CCl2200,1619
ТолуолС7Н8200,1349
1,1,2-Трифтор-1,2,2-трихлорэтан (фреон-113)С2Cl3F3300,09085
ТрихлорэтиленСНCl=CCl2200,1162
Уксусная кислотаС2Н4О2200,172
Уксусный ангидридС4H6O3210,2213
Фтордихлорметан (фреон-21)СНCl2F0,108
Фтортрихлорметан (фреон-11)CCl3F200,09546
ХлорбензолC6H5Cl30–1000,1447
2-ХлорбутанC4H9Cl120,1164
ХлорметанСН3Сl–15÷300,1925
ХлороформСНСl3200,103
1-ХлорпентанС5H11Cl120,1185
1-ХлорпропанС3Н7Cl120,1185
ЭтанолС2H6O200,1673
ЭтилацетатС4Н8О2160,1491
ЭтилбензолС8Н10200,1323
ЭтиленгликольС2Н6О2200,2611
НазваниеФормулаT, °Сλ, Вт/(м · К)

Таблица 3.7.7

Коэффициенты теплопроводности λ (Вт/(м · К)) некоторых хладагентов в жидком состоянии

ХладагентФормулаТемпература, °С
–30–20–100102030
АммиакNH30,570,570,5580,5470,518
Дифтордихлорметан (фреон-12)СCl2F20,1060,1010,0970,0920,0870,0830,078
Серы диоксидSO20,2230,2070,2120,2050,1990,193
Углерода диоксидСО20,1510,140,1280,1160,0930,07
Фтортрихлорметан (фреон-11)CCl3F0,120,1150,110,1060,1010,0950,091
ХлорметанСН3Cl0,1880,1790,1710,1620,154
Рейтинг
( 1 оценка, среднее 4 из 5 )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Для любых предложений по сайту: [email protected]